La loi de Dalton
John Dalton
John Dalton, né le 6 septembre 1766 dans la jolie bourgade de Eaglesfield, est un chimiste et physicien britannique. Il est surtout connu pour ses recherches sur le Daltonisme. Les plongeurs le connaissent aussi pour une autre de ses découvertes. john Dalton, dans un élan de générosité, donna son nom à une loi sur les pressions partielles des gazs. Avant de la découvrir, comprenons ensemble ce qu'est la pression partielle d'un gaz :
La loi de Dalton
Ptotale = P1 + P2 + P3 + ...
Incidence de la loi de Dalton pour le plongeur
Les accidents biochimques. La pression varie tout au long de la plongée. Il en est de même pour les pressions partielles des différents gazs contenus dans la bouteille du plongeur. le problème est qu'en pression partielle trop faible ou trop forte, les gazs devienent toxiques. Une pression partielle d'Azote supérieure à 5,6b provoque par exemple une narcose du plongeur. L'oxygène, en pression partielle trop faible, inférieur à 0,16b provoque une syncope hypoxique, tandis qu'à une pression partielle supérieur à 1,6 bar, elle provoque une hyperoxie. Pour palier à ces accidents biochimiques, les plongeurs adapte la composition du mélange gazeux en fonction des paramètres de la plongée préparée : c'est la plongée Trimix par exemple.
Exercices
1. Calculer la profondeur à ne pas dépasser pour tomber en narcose (5,6b de PpN2), puis en hyperoxie (1,6 de PpO2) en plongeant à l'air : 20% de O2 et 80% de N2
2. Calculer la profondeur à ne pas dépasser pour tomber en narcose, puis en hyperoxie en plongeant avec un mélange nitrox 32/68 (32% d'oxygène, 68% d'azote).
3. Un plongeur souhaite effectuer une plongée à 30 mètres avec un mélange nitrox. Quelle doit être la composition du mélange pour ne pas dépasse la pression partielle maximale de 1,6b pour l'oxygène ?
Réponses :
1. Narcose : 60m Hyperoxie : 70m
2. Narcose : 72m Hyperoxie : 40m
3. nitrox 40/60